Отравление серебром

СЕРЕБРО

СЕРЕБРО. Данный прекрасный металл известен людям с старейших времен. Изделиям из серебра, отысканным в Передней Азии, более 6 тысяч лет. Из сплава золота и серебра (электрума) были изготовлены первые в мире монеты. И в течение нескольких тысячелетий серебро, наровне с золотом и медью, было одним из основных монетных металлов. С цветом серебра связано и его латинское наименование Argentum, оно происходит от греческого argos белый, блестящий.

Отравление серебром

Серебро в природе.

Серебро редкий элемент; в земной коре его практически в тысячу раз меньше, чем меди всего лишь около стотысячной доли процента. Известно же оно было так в далеком прошлом, по причине того, что встречается в природе в виде самородков, время от времени больших. Особенно богаты серебром были расположенные в Центральной Европе Рудные горы, Гарц, горы Богемии и Саксонии. Из серебра, добывавшегося недалеко от города Иоахимсталя (сейчас Яхимов в Чехии), были отчеканены миллионы монет. Они сначала так и назывались иоахимсталеры; после этого это наименование укоротилось до талера (в России эти монеты именовали по первой части слова ефимками). Талеры были в ходу по всей Европе, став самой распространенной большой серебряной монетой в истории. От талера случилось и наименование американского доллара. Германские серебряные рудники были так богаты, что из добывавшегося металла делали огромные вазы, столовые сервизы на много персон, на любой из которых расходовали тонны серебра.

Легенда приписывает открытие серебряных рудников в 968 императору Оттону I Великому (912973), основателю Священной Римской империи германской нации. На протяжении учебы в Германии эту легенду услышал М.В.Ломоносов и изложил ее в одном из своих трудов. Оттон отправил своего егеря Раммеля в лес для ловли диких животных. На опушке леса Раммель спешился, а коня привязал к дереву. Ожидая хозяина, конь разрыл копытами землю и выбил оттуда тяжелые и яркие камни. В то время, когда их продемонстрировали императору, тот осознал, что это богатая серебряная руда и велел учредить на этом месте рудники. А гору назвали Раммельсбергом. По свидетельству германского доктора и металлурга Георга Агриколы (14941555) месторождение продолжало разрабатываться и при его жизни, другими словами спустя шесть столетий, но практически все серебряные самородки уже были отысканы в 1416 вв. Так, в 1477 в саксонском округе Цвиккау недалеко от города Шнееберга был добыт самородок массой 20 тысячь киллограм (современные геологи считают, что он частично включал минерал аргентит). Серебряные рудники продолжали функционировать ещё при жизни Ломоносова. Сейчас они в значительной мере истощены.

По окончании открытия и завоевания Америки множество самородков серебра было обнаружено на территории современных Перу, Чили, Мексики, Боливии. Так, в Чили был обнаружен самородок в виде пластины массой 1420 кг. Многие элементы имеют географические названия, Аргентина же единственная страна, названная по уже известному элементу. Последние из самых больших самородков серебра отысканы уже в 20 в. в Канаде (провинция Онтарио). Один из них, названный серебряный тротуар, имел длину 30 м и уходил вглубь земли на 18 м. В то время, когда из него было выплавлено чистое серебро, его выяснилось 20 тысячь киллограм!

Отравление серебром

Самородное серебро находят редко; основная часть серебра в природе сосредоточена в минералах, которых известно более 50; в них серебро связано с серой, селеном, теллуром либо галогенами. Основной серебряный минерал аргентит Ag2 S. Еще больше серебра рассеяно среди разных горных пород, так что основная часть добываемого в мире серебра получается в следствии комплексной переработки полиметаллических руд, содержащих свинец, медь и цинк.

Свойства серебра.

Чистое серебро относительно мягкий и пластичный металл: из 1 г серебра возможно вытянуть узкую проволочку длиной практически 2 км! Серебро сверхтяжелый металл: по плотности (10,5 г/см 3 ) оно только мало уступает свинцу. По электропроводности же и теплопроводности серебру нет равных (исходя из этого серебряная ложка в стакане тёплого чая быстро нагревается). Плавится серебро при относительно низкой температуре (962 С), что существенно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими металлами; маленькие добавки меди делают его более жёстким, годным для изготовления разных изделий.

Отравление серебром

Серебро не окисляется на воздухе, писал Д.И.Менделеев в своем книжке Базы химии. а потому причисляется к разряду так называемых драгоценных металлов. Оно владеет белым цветом, значительно более чистым, чем для всех других известных металлов, в особенности, в то время, когда оно воображает химическую чистоту. Химически чистое серебро столь мягко, что стирается очень легко. Но не смотря на то, что серебро с кислородом конкретно не реагирует, оно может растворять большие количества этого газа. Кроме того жёсткое серебро при температуре 450 С способно поглотить пятикратный количество кислорода. Намного больше кислорода (до 20 объемов на 1 количество серебра) растворяется в жидком металле.

Это свойство серебра ведет к прекрасному (и страшному) явлению разбрызгиванию серебра, которое известно с древних времен. В случае если расплавленное серебро поглотило большие количества кислорода, то затвердевание металла сопровождается высвобождением громадного количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего серебра разрывается, довольно часто с большой силой. В следствии происходит неожиданное взрывное разбрызгивание металла.

При 170 С серебро на воздухе покрывается узкой пленкой оксида Ag2 О, а под действием озона образуются высшие оксиды Ag2 O2 и Ag2 O3. Но особенно опасается серебро иода, к примеру, иодной настойки и сероводорода. Во многих зданиях имеется серебряные (либо посеребренные) изделия ветхие монеты, ложки, вилки, подстаканники, кольца, цепочки, другие украшения. Со временем они довольно часто тускнеют а также смогут почернеть. Обстоятельство воздействие сероводорода. Его источником смогут быть не только тухлые яйца, но и резина, кое-какие полимеры. В присутствии жидкости серебро легко реагирует с сероводородом с образованием на поверхности узкой пленки сульфида: 4Ag + 2H2 S + O2 = 2Ag2 S + 2H2 O; из-за неровностей поверхности и игры света такая пленка время от времени думается радужной. Неспешно пленка утолщается, темнеет, делается коричневой, а позже тёмной. Сульфид серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в кислотах и щелочах. Не весьма толстую пленку возможно удалить механически, отполировав предмет зубной пастой либо порошком с мыльной водой.

Дабы обезопасисть поверхность серебра от потемнения ее пассивируют покрывают защитной пленкой. Для этого хорошо очищенное изделие погружают на 20 мин. в легко подкисленный 1%-ный раствор дихромата калия K2 Cr2 O7 при комнатной температуре. Появившаяся узкая пленка Ag2 Cr2 O7 защищает поверхность серебра.

Отравление серебром

Серебро легко растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислоте: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2 O; 2Ag + 2H2 SO4 = Ag2 SO4 + SO2 + 2H2 O. Серебро растворяется кроме этого в концентрированных иодо- и бромоводородной кислотах, а в присутствии кислорода и в хлороводородной (соляной) кислоте; реакции содействует образование комплексных галогенидов серебра: 2Ag + 4HI = 2H[AgI2 ] + H2

Использование серебра.

Старинное использование серебра изготовление зеркал (на данный момент недорогие зеркала покрывают алюминием ). Из серебра делают электроды для замечательных цинк-серебряных аккумуляторная батарей. Так, в аккумуляторная батареях затонувшей американской подлодки Трешер было три тонны серебра. Высокую теплопроводность и химическую инертность серебра применяют в электротехнике: из серебра и его сплавов делают электрические контакты, серебром покрывают провода в важных устройствах. Из серебряно-палладиевого сплава (75% Ag) делают зубные протезы.